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A Auto-Ionização da água (ou auto-dissociação da água) é uma reação química onde duas moléculas de água reagem para produzir um hidrônio (H3O+) e um hidróxido (OH):
2 H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
Este é um exemplo de autoprotólise, e mostra a natureza anfótera da água.
A água, mesmo pura, não é um simples emaranhado de móleculas de H2O. Mesmo na água "pura", equipamentos sensíveis podem detectar uma quantidade muito pequena de condutividade elétrica de 0,555 µS•cm-1. De acordo com teorias de Svante Arrhenius, isto se deve à presença de íons.
A auto-ionização da água acontece quando entre duas moléculas de água acontece o seguinte equilíbrio:
H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HO-(aq)
em que uma das moléculas de água funciona como ácido e a outra como base.
O produto iónico da água é igual a:
KW = [H3O+].[HO-]
A 25ºC o produto iónico da água é igual a 1,0 x 10-14,
logo [H3O+] = [HO-] = 1,0 x 10-7 mol.dm-3.
A esta temperatura,
se:
[H3O+] > 1,0 x 10-7mol.dm-3, então [HO-] < 1,0 x 10-7 mol.dm-3, logo o pH < 7, implica que a solução seja ácida; e se: [H3O+] < 1,0 x 10-7 mol.dm-3, então [HO-] > 1,0 x 10-7 mol.dm-3,
logo o pH > 7, implica que a solução seja básica.
A ionização da água é favorecida pelo aumento da temperatura.
2 H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
Este é um exemplo de autoprotólise, e mostra a natureza anfótera da água.
A água, mesmo pura, não é um simples emaranhado de móleculas de H2O. Mesmo na água "pura", equipamentos sensíveis podem detectar uma quantidade muito pequena de condutividade elétrica de 0,555 µS•cm-1. De acordo com teorias de Svante Arrhenius, isto se deve à presença de íons.
A auto-ionização da água acontece quando entre duas moléculas de água acontece o seguinte equilíbrio:
H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HO-(aq)
em que uma das moléculas de água funciona como ácido e a outra como base.
O produto iónico da água é igual a:
KW = [H3O+].[HO-]
A 25ºC o produto iónico da água é igual a 1,0 x 10-14,
logo [H3O+] = [HO-] = 1,0 x 10-7 mol.dm-3.
A esta temperatura,
se:
[H3O+] > 1,0 x 10-7mol.dm-3, então [HO-] < 1,0 x 10-7 mol.dm-3, logo o pH < 7, implica que a solução seja ácida; e se: [H3O+] < 1,0 x 10-7 mol.dm-3, então [HO-] > 1,0 x 10-7 mol.dm-3,
logo o pH > 7, implica que a solução seja básica.
A ionização da água é favorecida pelo aumento da temperatura.